1.4 Ecuaciones

1.4 Ecuaciones

Calor

Representa la cantidad de energía que un cuerpo transfiere a otro como consecuencia de una diferencia de temperatura entre ambos. El tipo de energía que se pone en juego en los fenómenos caloríficos se denomina energía térmica. El carácter energético del calor lleva consigo la posibilidad de transformarlo en trabajo mecánico. Sin embargo, la naturaleza impone ciertas limitaciones a este tipo de conversión, lo cual hace que sólo una fracción del calor disponible sea aprovechable en forma de trabajo útil.

http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/FISICA/document/fisicaInteractiva/Calor/index.htm

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/fisicaII/calor.cfm

* A una cierta cantidad de agua se le suministran 20,000 calorías, la temperatura se incrementa de 20 ⁰C a 28 ⁰C.

¿De cuánto es la masa de agua que se calentó?

Datos	Fórmula	Despeje	Sustitución	Resultado
Q=20 000 Cal ΔT = Tf -Ti= 8 ºC Ce = 1.00 cal/gr ºC m=?	Q=m Ce Tf- i	m=Q / (CeΔT)		m= gr m= kg

Calor Específico (C_e)

Sustancia	cal/gr ºC	J/kg K
Aire	0.24	1.010
Aluminio	0.22	900
Alcohol etílico	0.59	2.450
Oro	0.03	130
Granito	0.19	800
Hierro	0.11	450
Aceite de oliva	0.47	2.000
Plata	0.06	240
Acero inoxidable	0.12	510
Agua (líquida)	1.00	4.180
Madera	0.42	1.760

http://mx.encarta.msn.com/media_461519292_761568568_-1_1/Calores_espec%C3%ADficos.html

* ¿Cuánto calor se necesitaría para fundir (derretir) una moneda de plata de 100 gramos, si ésta se encuentra a la temperatura de fusión?

Datos Q=? Lf Plata=21.1 cal/gr m=100 gr

Fórmula Lf= Q/m

Despeje Q=Lf m

Sustitución

Resultado Q= cal

El calor específico o más formalmente la capacidad calorífica específica de una sustancia es una magnitud física que indica la capacidad de un material para almacenar energía interna en forma de calor.^[1] De manera formal es la energía necesaria para incrementar en una unidad de temperatura una cantidad de sustancia; usando el SI es la cantidad de julios de energía necesaria para elevar en un 1 K la temperatura de 1 kg de masa.^[2] Se la representa por lo general con la letra c.

Se necesita más energía calorífica para incrementar la temperatura de una sustancia con un alto valor del calor específico que otra con un valor pequeño. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía para incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa.^[1] El calor específico es pues una propiedad intensiva, por lo que es representativa de cada sustancia, mientras que la capacidad calorífica, de la cual depende, es una propiedad extensiva y es representativa de cada cuerpo particular.^[3]

Matemáticamente el calor específico es la razón entre la capacidad calorífica de un objeto y su masa.^[1

http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico